亞硝化反應(yīng)方程式：

  55NH4++76O2+109HCO3→C5H7O2N﹢54NO2-+57H2O+104H2CO3

硝化反應(yīng)方程式：

  400NO2-+195O2+NH4-+4H2CO3+HCO3-→C5H7O2N+400NO3-+3H2O

硝化過程總反應(yīng)式：

  NH4-+1.83O2+1.98HCO3→0.021C5H7O2N+0.98NO3-+1.04H2O+1.884H2CO3

通過上述反應(yīng)過程的物料衡算可知，在硝化反應(yīng)過程中，將1克氨氮氧化為硝酸鹽氮需好氧4.57克（其中亞硝化反應(yīng)需耗氧3.43克，硝化反應(yīng)耗氧量為1.14克），同時(shí)約需耗7.14克重碳酸鹽（以CaCO3計(jì)）堿度。

在硝化反應(yīng)過程中，氮元素的轉(zhuǎn)化經(jīng)歷了以下幾個(gè)過程：氨離子NH4-→羥胺NH2OH→硝酰基NOH→亞硝酸鹽NO2-→硝酸鹽NO3-。

反硝化反應(yīng)過程：在缺氧條件下，利用反硝化菌將亞硝酸鹽和硝酸鹽還原為氮?dú)舛鴱臒o水中逸出，從而達(dá)到除氮的目的。

反硝化是將硝化反應(yīng)過程中產(chǎn)生的硝酸鹽和亞硝酸鹽還原成氮?dú)獾倪^程，反硝化菌是一類化能異養(yǎng)兼性缺氧型微生物。當(dāng)有分子態(tài)氧存在時(shí)，反硝化菌氧化分解有機(jī)物，利用分子氧作為最終電子受體，當(dāng)無分子態(tài)氧存在時(shí)，反硝化細(xì)菌利用硝酸鹽和亞硝酸鹽中的N3+和N5+做為電子受體，O2-作為受氫體生成水和OH-堿度，有機(jī)物則作為碳源提供電子供體提供能量并得到氧化穩(wěn)定，由此可知反硝化反應(yīng)須在缺氧條件下進(jìn)行。從NO3-還原為N2的過程如下：

  NO3-→NO2-→NO→N2O→N2

反硝化過程中，反硝化菌需要有機(jī)碳源（如碳水化合物、醇類、有機(jī)酸類）作為電子供體，利用NO3-中的氧進(jìn)行缺氧呼吸。其反應(yīng)過程可以簡單用下式表示：

  NO3-+4H(電子供體有機(jī)物)→ 1/2N2+H2O+2OH-

  NO2-+3H(電子供體有機(jī)物)→ 1/2N2+H2O+OH-

污水中含碳有機(jī)物做為反硝化反應(yīng)過程中的電子供體。由上式可知，每轉(zhuǎn)化1gNO2-為N2時(shí)，需有機(jī)物（以BOD表示）1.71g;每轉(zhuǎn)化1gNO3-為N2時(shí)，需有機(jī)物（以BOD表示）2.86g。同時(shí)產(chǎn)生3.57g重碳酸鹽堿度（以CaCO3計(jì)）。

如果污水中含有溶解氧，為使反硝化完全，所需碳源有機(jī)物（以BOD表示）用下式計(jì)算：

  C=2.86Ni+1.71N0+DO0

其中：

C為反硝化過程有機(jī)物需要量（以BOD表示），mg/l;

Ni為初始硝酸鹽氮濃度（mg/l）

N0為初始亞硝酸鹽氮濃度（mg/l）

DO0為初始溶解氧濃度（mg/l）

如果污水中碳源有機(jī)物濃度不足時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充投加易于生物降解的碳源有機(jī)物（甲醇、乙醇或糖類）。以甲醇為例，則

  NO3-+1.08CH3OH+0.24H2CO3→0.056C5H7O2N+0.47N2↑+1.68H2O+HCO3-

如果水中有NO2-,則會(huì)發(fā)生下述反應(yīng)：

  NO2-+0.67CH3OH+0.53H2CO3→0.04C5H7O2N+0.48N2↑+1.23H2O+HCO3-

由上式可見，每還原1gNO2-和1gNO3-分別需要消耗甲醇1.53g和2.47g。

當(dāng)水中有溶解氧存在時(shí)，氧消耗甲醇的反應(yīng)式為：

  O2+0.93CH3OH+0.056NO3-→0.056C5H7O2N+1.64H2O+0.056HCO3-+0.59H2CO3

綜上所述，可得反硝化過程需要有機(jī)碳源（甲醇）的投加量公式為：

  Cm=2.47Ni+1.53N0+DO0

其中：

Cm為反硝化過程中需要的甲醇濃度（mg/l）

其余符號(hào)同上

綜上所述，硝化反應(yīng)每氧化1g氨氮耗氧4.57g,消耗堿度7.14g,表現(xiàn)為PH值下降，在反硝化過程中，去除硝酸鹽氮的同時(shí)去除碳源，這部分碳源折合DO2.6g,另外，反硝化過程中補(bǔ)償堿度3.57g。